Гидролиз солей | Дистанционные уроки


Содержание:
  • Ammonium sulfate, (NH4)2SO4(s) and sodium hydroxide, NaOH(aq) moles calculation


  • Гидролизом солиназываетсявзаимодействие ионов соли с молекулами воды, сопровождающееся изменением рН раствора.

    Гидролиз протекает только тогда, когда при взаимодействии ионов и воды образуются малодиссоциированные вещества (слабые кислоты или основания, а также комплексные ионы). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

    Возможны следующие случаи гидролиза солей.

    Гидролиз по аниону.

    Соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются с увеличением концентрации гидроксид-ионов в растворе, т. е. реакция среды щелочная (рН > 7), например:

    СН3СООNa ® СН3СОО + Na+;

    Na+ + HOH®реакция практически не идет;

    СН3СОО + HOH Û СН3СООН + ОН ,рН > 7.

    Молекулярное уравнение гидролиза

    СН3СООNa + HOH Û СН3СООН + NaОН .

    Если анион многозарядный, то в числе продуктов могут быть кислые соли, например:

    Na2CO3 + HOH Û NaHCO3 + NaOH;

    I ступень гидролиза: CO+ HOH Û HCO+ OH ;

    II ступень гидролиза: НCO+ HOH Û H2CO3 + NaOH .

    Накапливающиеся в растворе ионы ОН препятствуют протеканию II ступени гидролиза, поэтому чаще всего гидролиз идет только по I ступени.

    Гидролиз по катиону.

    Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются с увеличением концентрации катионов водорода в растворе, т. е. реакция среды кислая (рН < 7), например:

    (NH4)2SO4 ® 2NH4+ + SO;

    SO+ HOH ® реакция практически не идет;

    NH4+ + HOH Û NH4OH + H+, рН < 7.

    Молекулярное уравнение гидролиза:

    (NH4)2SO4 + HOH Û NH4OH + NH4HSO4 .

    При этом гидролиз не доходит до конца, так как накопление в растворе ионов водорода препятствует образованию свободной кислоты.

    3. Гидролиз по катиону и аниону
    одновременно.

    В реакции участвуют и катион, и анион соли. Реакция среды определяется относительной силой образующихся слабой кислоты и слабого основания. Если Kдис (кисл) > Kдис (осн), то рН < 7; если Kдис (кисл) < Kдис (осн), то рН > 7, а когда Kдис(кисл) = Kдис (осн), то рН » 7.

    Например:

    NH4COOH + HOH Û NH4OH + HCOOH, рН = 7,

    так как Kдис(HCOOH) = Kдис(NH4OH) = 1,76 × 10-5.


    ⇐ Предыдущая11121314151617181920Следующая ⇒




    Дата добавления: 2015-05-26; просмотров: 506; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных |


    Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

    Читайте также:


    Источник: https://studopedia.ru/10_145636_gidroliz-soley.html

    Ammonium sulfate, (NH4)2SO4(s) and sodium hydroxide, NaOH(aq) moles calculation


    Опубликовано: 16.02.2018 | Автор: Ядвига

    Рейтинг статьи: 5

    Похожие статьи


    Всего 8 комментариев.


    04.04.2018 afoverar:
    Молекулярное уравнение: (NH4)2SO4 + H2O ⇄ NH4OH + NH4HSO4.  Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

    10.04.2018 erenat:
    Характер среды – кислый. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом  (NH4)2SO4 + 2H2O ↔ 2NH4OH + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).

    03.03.2018 checkchamtisunt:
    В данном случае, в отличие от сульфида аммония, гидролиз идет по катиону, т. к. соль образована слабым основанием (гидратом аммиака) и сильной серной кислотой. Гидролиз обратимый. Реакция раствора - кислая. Диссоциация соли: (NH4)2SO4.

    21.03.2018 rentkate:
    Гидролиз - процесс взаимодействия соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита.  (NH4)2SO4 = 2NH4(+) + SO4(-2) гидролиз по катиону.

    17.03.2018 Юлий:
    Молекулярное уравнение грдролиза. Написать все возможные молекулярные уравнения гидролиза соли сульфита аммония ((NH4)2SO3).

    03.03.2018 presrare:
    Пример такой соли: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3 Уравнение гидролиза  NH4Cl + HOH ↔ NH3·H2O + HCl. При этом катион слабого основания притягивает гидроксид-ионы из воды, а в растворе возникает избыток ионов Н+.